الرموز الكيميائية للعناصر  
1- أقترح العلماء رموزا تعبر عن العناصر   ( علل ) لسهوله التعامل معها .
2- هناك بعض العناصر رمزها يتكون من حرفين (علل ) لتشابها في الحرف الاول لهذا العنصر مع الحرف الاول لعنصر اخرمثل  الكربون C) ) و الكالسيوم (Ca)
3- اذا كان رمز العنصر يتكون من حرفين يكتب الحرف الاول كبتل و الثانى صمول مثل (Na)

* أهم الرموز الكيميائية للعناصر :
العنصر الرمز الحالة الفيزيائية العنصر الرمز الحالة الفيزيائية
هيدروجين H عنصر غازى يود I عنصر صلب
أكسجين O عنصر غازى كبريت S عنصر صلب
نيتروجين N عنصر غازى فوسفور P عنصر صلب
فلور F عنصر غازى كربون C عنصر صلب
كلور Cl عنصر غازى سيليكون Si عنصر صلب
هيليوم He عنصر غازى ليثيوم Li عنصر صلب
أرجون Ar عنصر غازى بوتاسيوم K عنصر صلب
بروم Br عنصر سائل صوديوم Na عنصر صلب
زئبق Hg عنصر سائل كالسيوم Ca عنصر صلب
فضة Ag عنصر صلب ماغنسيوم Mg عنصر صلب
ذهب Au عنصر صلب ألومنيوم Al عنصر صلب
نحاس Cu عنصر صلب خارصين (زنك) Zn عنصر صلب
الكربون C صلب لافلزى المنجنيز Mn عنص صلب
رصاص Pb عنصر صلب حديد Fe عنصر صلب
سيلكون Si عنصر صلب



تركيب الذرة
تعريف  الذرة :  
  هي الوحدة البنائية الأساسية للمادة ،التي تشارك في التفاعل الكيميائي
تتكون من                                                                                                                             1- نواة موجبة الشحنة الكهربية .  
2- إلكترونات صغيرة جدا سالبة الشحنة تدور حول النواة .
(أولا) النواة :
1- تقع النواة فى مركز الذرة وتتركز فيها كتلة الذرة .(
2- النواة موجبة الشحنة (علل) : لاحتوائها على جسيمات موجبة الشحنة ( + ) تسمى بروتونات ، وجسيمات متعادلة الشحنة ( +_ ) تسمى نيوترونات .
3- عدد النيوترونات في نواة الذرة قد يكون مساويا لعدد البروتونات وقد يزيد عنها .

ملحوظة هامة - يمكن التمييز بين أنوية ذرات العناصر المختلفة عن طريق عددين هما :
- العدد الذرى العدد الكتلي
التعريف هو عدد البروتونات الموجبة الموجودة داخل نواة ذرة عنصر ما  ويساوى عدد الالكترونات هو مجموع أعداد البروتونات الموجبة والنيوترونات المتعادلة داخل نواة ذرة عنصر ما.

المكان اسفل يسار الرمز وينطق اولا اعلى يسار الرمز وينطق ثانيا
القانون = عدد البروتونات = عدد الالكترونات.
= عدد البروتونات  + عدد النيترونات

ملحوظة :- عدد النيوترونات = العدد الكتلي – العدد الذرى
- مثال :  نواة ذرة الأكسجين O
- تحتوى على : 8 بروتونات و 8 نيوترونات
             فيكون العدد الذرى لنواة ذرة الأكسجين = 8  ،
             العدد الكتلي لنواة ذرة الأكسجين = 16  
ما المقصود بأن العدد الذرى للصوديوم 11؟
اى ان عدد البروتونات الموجبة داخل النواة يساوى 11 ويساوى عدد الاكترونات خارج النواة
ما المقصود بأن العدد الكتلى للصوديوم 23؟
اجب ...............................................................................
(ثانيا) الإلكترونات :
هى الإلكترونات جسيمات سالبة الشحنة الكهربية ( - ) تدور حول النواة
بعض الاسئلة و الملحوظات الهامة
1- (علل)كتلة الذرة مركزة في نواتها ؟  
    لان الإلكترونات جسيمات متناهية في الصغر كتلتها مهملة إذا ما قورنت بكتلة كل من البروتون أو النيوترون الموجودة في نواة الذرة
2- (علل) الذرة متعادلة كهربيا في حالتها العادية؟
     لتساوى عدد الإلكترونات السالبة التي تدور حول النواة مع عدد البروتونات الموجبة الموجودة داخل نواة الذرة .
3- (علل) تدور الإلكترونات ( سالبة الشحنة ) حول النواة ( موجبة دون أن تسقط فى نواة الذرة؟
     لأنها تدور بسرعات فائقة حول نواة الذرة .
4- وبذلك يكون العدد الذرى للعنصر مساويا أيضا لعدد الإلكترونات الموجودة فى مدارات ذرة هذا العنصر .
--------------------------------------------------------------------------------------------------------
( ثالثا ) مستويات الطاقة :    
- هي مناطق وهمية تتحرك خلالها الإلكترونات حسب طاقتها .
خصائص مستويات الطاقة :
1- لا يزيد عدد مستويات الطاقة التى تحتوى على إلكترونات فى أكبر الذرات المعروفة عن سبعة مستويات .
2- يرمز لمستويات الطاقة مرتبة من الداخل إلى الخارج بالرموز التالية :


رمز المستوى K L M N O P Q
رقم المستوى 1 2 3 4 5 6 7

3- أقل هذة المستويات طاقة هو المستوى الأول K ( الأقرب للنواة ) يليه المستوى L وهكذا إلى أن نصل إلى المستوى السابع Q وهو أعلى المستويات طاقة  ( وأبعدها عن النواة ) .
4- كل مستوى طاقة يستوعب عدد معين من الإلكترونات لا يتحمل أكثر منه .
5- يمكن حساب عدد الإلكترونات التي يتشبع بها مستويات الطاقة من العلاقة ( 2ن2 ) حيث ( ن ) هو رقم المستوى . وهذة العلاقة تنطبق على مستويات الطاقة الأربعة الأولى فقط كالتالي :
1- مستوى الطاقة الأول K ( ن = 1 ) يتشبع بعدد 2 إلكترون .
2- مستوى الطاقة الثانى L ( ن = 2 ) يتشبع بعدد 8 إلكترون .
3- مستوى الطاقة الثالث M ( ن = 3 ) يتشبع بعدد 18 إلكترون .
4- مستوى الطاقة الرابع N ( ن = 4 ) يتشبع بعدد 32 إلكترون .
ملاحظات هامة  
1- (علل) لا تنطبق العلاقة 2ن 2 على المستويات الأعلى من المستوى الرابع ؟
      وذلك لأن الذرة تصبح غير مستقرة
2- لا يزيد عدد الإلكترونات فى مستوى الطاقة الخارجي لأي ذرة عن 8 إلكترونات ما عدا المستوى k لا يحمل    أكثر من 2 إلكترون .
3- إذا إكتسب الإلكترون مقدارا من الطاقة ( تسمى الكم ) فإنه ينتقل من مستوى طاقة أقل إلى مستوى طاقة أعلى وتصبح الذرة مثارة .
4- إذا فقد الإلكترون هذا الكم من الطاقة فإنه يعود إلى مستواه الأصلي مرة أخرى وتعود الذرة إلى حالتها العادية
5- طاقة المستوى = طاقة  الالكترون والعكس  
- الكم ( الكوانتم ) : هي كمية الطاقة التي كتسبها أو يفقدها الإلكترون حتى ينتقل من مستوى طاقة إلى مستوى طاقة آخر .
الذرة المثارة :- هى الذرة التى اكتسبت كما من الطاقة
)رابعا) التوزيع الإلكتروني :
مثال(1) ذرة النيتروجين 7N
العدد الذري لها = 7
أي أن عدد البروتونات = عدد الالكترونات = 7
والالكترونات تتوزع على المستويات كالأتي
لأن المستوى K يتشبع بـ  2  إلكترون وتتبقى 5 الكترونات تشغل المستوى L

مثال (2) ذرة الصوديوم 11Na : العدد الذري لها 11   أي أن
عدد الالكترونات =11 وتتوزع كما يلي  
المستوى K   2الكترون    والمستوى L   8الكترونات
والمستوى M   1الكترون

العلاقة بين التركيب الالكتروني والنشاط الكيميائي
عدد الكترونات المستوى الخارجي للذرة والنشاط الكيميائي الذرة اثناء التفاعل الكيميائي

  وتنقسم العنصر الى:-
عناصر نشطة عناصر غير نشطة   (خامله)
عناصر تحتوى مستوها الخارجي أقل من 8  الكترونات عناصر مستوها الخارجي مكتمل بالالكترونات اى به 8 الكترونات او2 كما فى الهيليوم He
تدخل الذرة في تفاعلات كيميائية لا تدخل الذرة في تفاعل كيميائي
عناصر نشطة عناصر غير نشطة   (خامله)
مثل الصوديومNa الأرجون 18Ar