كيمياء اختبار على البابين الأول والثانى

استعرض الموضوع السابق استعرض الموضوع التالي اذهب الى الأسفل

26062011

مُساهمة 

. كيمياء اختبار على البابين الأول والثانى






السؤال الأول :ـ - ا - أختر الأجابة الصحيحة التى تناسب العبارات التالية
1-- التركيب الإلكتروني لذرة النيتروجين( 7N )الذى يتبع قاعدة هوند
2S 2P 2S 2P
ا- ب -
ج - د-
2- فى التفاعل التالى Mg + Cl2 MgCl2
نصف تفاعل الأكسدة الصحيح هو .................
ا- Mg + 2e- Mg ++ ب- Cl2 + 2e- 2Cl-
ج- Mg Mg ++ + 2e- د- Cl2 2Cl- + 2e
3- العدد الكمى الذى عدد الأوربيتالات فى المستوى الفرعى هو ..............
ا- عدد الكم الرئيسى ب- عدد الكم الثانوى
ج- عدد الكم المغناطيسى ج- عدد الكم المغزلى
4- ذرة بها سبعة إلكترونات فى المستوى الفرعي d فإن عدد أوربيتالات d الممتلئة
ا- 1 ب – 3 جـ - 4 د- 2
5- ذرة فى الحالة المستقرة وبها سبع إلكترونات تكافؤ فإن التركيب الإلكتروني الذى يمثل مستوى الطاقة الرئيسى ( الأكثر بعداً ) لهذه الذرة فى الحالة المستقرة
ا - 3S2 3P5 ب - 3S1 3P6 ج- 3S1 3P53d2 د - 3S2 3P4 3d1
6- فى الشكل المقابل اذا كانت قوة الجذب بين M+ O - , أكبر
من قوة الجذب بين H+ O - , فان المادة تتأين .........
ا- تتأين كقاعدة ب- تتأين كحمض
ج- لا تتأين د- تتأين كحمض وقاعدة
( ب ) قارن بين كلا مما ياتى
جهد التأين والميل الألكترونى ( من حيث التعريف – الغازات النبيلة )
الفلزات واللافلزات
السؤال الثانى - ا - علل لما يأتى :ـ
أكسيد الألومنيوم Al2O3 أكسيد متردد ؟
حمض الكبريتيك H2SO4 أقوى من حمض الأرثوفسفوريك H3PO4 ؟
الميل الألكترونى للفلور اقل من الميل الألكترونى للكلور على الرغم من انهما يقعان فى مجموعة واحدة7A ؟
نصف قطر الأيون السالب أكبر من نصف فطر ذرته ؟
فى الدورات الأفقية تقل الصفة الفلزية وتزيد الصفة اللافلزية بزيادة العدد الذرى ؟
- يفضل الألكترون أن يشغل أوربيتال مستقل على أن يزدوج مع آخر فى نفس الأوربيتال ؟
(ب)- وضح عملية الأكسدة والأختزال فى التفاعلات الأتية
1- 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2
2- Cr2O72- + 3H2S + 8H+ 2Cr3+ +3S + 7H2O
السؤال الثالث - ا - أكتب المفهوم العلمى الدال على البارات الأتية
إذا تحرك جسم مشحون فى مدار دائري فإنه يفقد جزء من طاقته في صورة إشعاع مما يؤدى الى نقص نصف قطر مداره بالتدريج تبعاً للطاقة المفقودة
منطقة من الفراغ المحيط بالنواة والتى يكون احتمال تواجد الألكترون فيها أكبر ما يمكن
عدد يمثل الشحنة الموجبة أو السالبة التى تبدو على الذرة او الأيون فى المركب سواء كان أيونياً أو تساهمى
لا يحدث ازدواج بين إلكترونين في أوربيتال مستوى فرعى معين إلا بعد أن تنشغل جميع أوربيتالاته فرادى أولا
يتتابع فيها امتلاء المستوى الفرعى 4d وتقع فى الدورة الرابعة وينتهى تركيبها الإلكتروني ( (36Kr) 5S24d1-10 )
أعداد تحدد أحجام الحيز من الفراغ المحيط بالنواة (الأوربيتالات) وطاقتها وأشكالها واتجاهاتها الفراغية بالنسبة لمحاور الذرة
ب - أحسب عدد تأكسد الكبريت فى ملا مما يأتى
S8 , Fe2(SO4)3 , Na2S2O3 , SO32-
السؤال الرابع
ا – أكتب اوجه النجاح للنموزج الذرى لبور ؟
ب - إذا كان طول الرابطة فى جزىء كلوريد الحديد II 2.56 انجستروم و فى جزىء كلويد الحديد III 2.41 انجستروم و نصف قطر ايون الكلور السالب 1.81
انجستروم اوجد ما يلى
( 1 ) نصف قطر ايون الحديد II ( 2 ) نصف قطر ايون الحديد III
( 3 ) ماذا تستنتج من النتائج مع التعليل علما بان نصف قطر ذرة الكلور و الحديد على الترتيب 0.99 , 1.17 أنجستروم ؟
ج- ثلاثة عناصر 17Cl , 36Kr , 29Cu
1- وضح التوزيع الألكترونى لكلا منه 2- حدد موقع كل عنصر فى الجدول
3- حدد الفئة والنوع لكل عنصر منهم

الثائر الحق
المدير العام


الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل

مُشاطرة هذه المقالة على: Excite BookmarksDiggRedditDel.icio.usGoogleLiveSlashdotNetscapeTechnoratiStumbleUponNewsvineFurlYahooSmarking

 
صلاحيات هذا المنتدى:
لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى